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산-염기 반응에서 H+는 항상 센 산에서 센 염기로 이동한다. 즉, 산은 약산의 짝염기에게 양성자를 줄 것이고, 약산의 짝염기는 강산으로부터 양성자를 떼어낼 것이다. ⇒ pKa가 더 낮은 물질이 산으로 작용한다. 산-염기 반응으로 생성되는 짝산은 출발 물질로 사용되는 산보다 약하고 반응성이 낮아야 하며, 생성되는 짝염기는 출발 물질로 사용한 염기보다 약하고 반응성이 낮아야만 한다. 예시: acetic acid (pKa=4.76)와 hydroxide ion (짝산인 H2O의 pKa=16) 간의 반응. 생성물인 짝산이 pKa가 출발물인 acetic acid보다 높다. 즉, 약산이며 반응성이 낮다. Problem 2-14. Will either of the following reactions take plac..

산도 상수(acidity constant, Ka): 수용액 속에서 주어진 어떤 산의 세기를 나타내는 상수. 어떤 산을 HA라 했을 때, Ka는 일반적으로 산의 세기는 pKa 값으로 나타냄: pKa = -log Ka 센 산(강산)의 평형은 오른쪽을 향해 진행 → 큰 산도 상수 (large Ka, small pKa) 약한 산(약산)의 평형은 왼쪽을 향해 진행 → 작은 산도 상수 (small Ka, large pKa) 산의 세기와 그 짝염기의 염기도 세기는 역비례한다. why? 강산 = H+ 쉽게 제공 (H+ 쉽게 떼어짐) = 짝염기가 H+와 어렵게 결합 ⇒ 짝염기 = 약염기 ⇒ 센 산의 짝염기는 약하고, 약산은 센 짝염기를 가짐. Problem 2-12. The amino acid phenylalanine ..