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다른 화합물과의 친화력이 거의 없어 파라핀(paraffin)이라고도 불림. 대부분의 시약에 대해 화학적으로 비활성이지만, 적당한 조건 하에서 몇 가지 화합물과 반응이 가능함. 알케인과 산소와의 반응: 연료로서 사용될 때 많은 열이 방출되며 이산화탄소와 물이 생성물로 형성됨. 알케인과 염소(Cl2)와의 반응: 염소화된 생성물의 혼합물이 생성됨. 알케인은 분자량이 증가함에 따라 끓는점 및 녹는점 모두가 규칙적인 증가를 보임. 이유: 분자들 사이의 약한 분산력(dispersion force)이 존재하기 때문. 분산력은 분자 크기가 증가함에 따라 증가하므로, 알케인의 분자량이 증가할 수록 끓는점과 녹는점이 증가함. 같은 분자량일 때는 곁가지가 늘어날수록 알케인의 끓는점이 낮아짐. 이유: 가지달린 사슬 알케인은 ..

IUPAC 명명 체계: 주작용기 자리 - 접두사 - 모체 - 접미사 순서로 명명함. 주작용기 자리(locant): 치환기와 작용기가 어디에 있는가? 접두사(prefix): 무슨 치환기가 있는가? 모체(parent): 몇 개의 탄소가 있는가? 접미사(suffix): 어떤 주작용기를 가지고 있는가? | 알케인의 명명 단계 1. 모체 탄화수소를 찾아라. 분자 내 탄소 원자의 가장 긴 연속된 사슬을 찾아서 모체 이름으로 그 사슬의 이름을 이용하라. 이때 가장 긴 사슬은 때로는 꺾여 있을 수도 있다. 예를 들어 아래 화합물의 경우에는 가로로 긴 사슬은 탄소가 다섯 개지만, 꺾인 구조를 이어보면 가장 긴 사슬이 탄소 여섯 개임을 확인할 수 있다. 같은 길이의 두 개의 서로 다른 사슬이 존재한다면, 많은 수의 곁가지..

알케인(Alkane): 탄소-탄소 단일 결합으로 이루어진 분자 탄소와 수소만을 포함하여 탄화수소(hydrocarbon)이고, C-C 및 C-H 단일 결합에 탄소 하나 당 최대로 가능한 수의 수소를 포함하고 있기 때문에 포화 탄화수소(saturated hydrocarbon)이라고도 함. 일반식: CnH2n+2 (n=정수) 알케인의 구조: 탄소가 네 개 이상일 경우 다양한 구조가 가능함. 직선-사슬 알케인(straight-chain alkane) 또는 노말 알케인(normal alkane): 탄소가 모두 직선으로 연결됨. 가지달린-사슬 알케인(branched-chain alkane): 탄소 사슬에 곁가지를 가지고 있는 화합물. 이성질체(isomer): 원자의 동일한 수와 종류를 가지고 있지만(분자식은 같지만..